一、COD標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定法

（1）取20.00mL混合均勻的水樣（或適量水樣稀釋至20.00mL）置250mL磨口的回流錐形瓶，準(zhǔn)確加入10.00ml 0.25mol/L重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液及數(shù)粒洗凈的玻璃珠或沸石，連接磨口回流冷凝管，從冷凝管上口慢慢地加入30ml硫酸--硫酸銀溶液，輕輕搖動(dòng)錐形瓶使溶液混勻，加熱回流2小時(shí)（自開始沸騰時(shí)計(jì)時(shí)）。

（2）冷卻后，用90mL水從上部慢慢沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少于140mL，否則因酸度太大，滴定終點(diǎn)不明顯。

（3）溶液再度冷卻或，加三滴試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液的顏色由黃色經(jīng)藍(lán)綠色至紅褐色即為終點(diǎn)，記錄硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量。

（4）測(cè)定水樣的同時(shí)，以20.00mL蒸餾水，按同樣操作步驟作試驗(yàn)。記錄滴定時(shí)硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量。

注：測(cè)定范圍為50mg/L——700mg/L。

缺點(diǎn)：

1、耗時(shí)太多，每測(cè)定一個(gè)樣需回流2個(gè)小時(shí)；

2、回流設(shè)備占用的空間大，使批量測(cè)定出現(xiàn)困難；

3、分析費(fèi)用較高，特別是硫酸銀（500.00元/百克）；

4、回流水的浪費(fèi)；

5、毒性的汞鹽易造成二次污染。

二、對(duì)重鉻酸鉀法測(cè)COD的改進(jìn)

在一定比例的硫磷混合酸組成的強(qiáng)酸性溶液中，用重鉻酸鉀將水樣中的還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）氧化，過量的重鉻酸鉀溶液以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴。根據(jù)所消耗的重鉻酸鉀量算出水樣中的化學(xué)需氧量，以每升水樣中氧的毫克數(shù)表示。

說法1：

步驟同標(biāo)準(zhǔn)方法：

取20.00ml廢水（或適量廢水稀釋至20.00ml）搖勻置于250ml磨口的回流錐形瓶中，加入10.00ml重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液及2-3粒小玻璃珠或者沸石，連接磨口回流冷凝管，從冷凝管上口慢慢加入30ml硫磷混合酸，輕輕搖動(dòng)錐形瓶使溶液混勻，加熱回流12分鐘（自開始沸騰時(shí)計(jì)時(shí)）。但對(duì)于有氯離子的廢水，則應(yīng)先把0.4克硫酸汞加入回流錐形瓶中后（以下操作同上）。本方法采用硫磷混合酸代替硫酸—硫酸銀溶液，極大地縮短了回流時(shí)間。

本快速法與標(biāo)準(zhǔn)法相比，極大地縮短了回流時(shí)間，提高了分析速度，節(jié)省了水電及試劑，大大降低了分析成本。且檢驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確可靠，能很好地滿足應(yīng)急監(jiān)測(cè)的需要。

說法2：

CuSO4-（KAl（SO）4-Na2MoO4代替Ag2SO4作催化劑，AgNO3-CrK（SO4）2代替Hg2SO4CI-干擾，在H2SO4-H3PO4（3：1）（V%下同）體系中加熱回流0.5h。

按實(shí)驗(yàn)方法改變混酸中硫酸與磷酸的體積比表明：當(dāng)H2SO4：H3PO4=3：1時(shí)（體積比，下同）回收率最高。當(dāng)混酸配比小于3：1時(shí)，由于硫酸用量減少，K2Cr2O7的氧化能力降低，回收率低，混酸配比大于3：1時(shí)回收率趨于穩(wěn)定，但磷酸用量減少對(duì)污染物的凝聚作用減弱，使回收率稍微降低。

本方法與標(biāo)準(zhǔn)法測(cè)定結(jié)果接近，相對(duì)偏差在-4.38%～1.94%之間，能較好地滿足分析測(cè)試要求。

在H2SO4-H3PO4混酸介質(zhì)中，CuSO4-KAl（SO4）2-Na2MoO4，對(duì)重鉻酸鉀氧化廢水中還原性物質(zhì)有較強(qiáng)的催化作用，與標(biāo)準(zhǔn)法相比準(zhǔn)確度和精密度較好。本方法的最大優(yōu)點(diǎn)是加熱回流時(shí)間由標(biāo)準(zhǔn)法的2h縮短到0.5h，并擴(kuò)大水樣CODcr測(cè)定范圍。

其次，用AgNO3-CrK（SO4）2代替Hg2SO4作為CI-干擾的劑，避免了汞污染，具有較好的環(huán)境效應(yīng)。

三、自熱法快速測(cè)定COD

用加大硫酸用量，依靠水與濃硫酸混合放出的熱量而升高溫度，無需外加熱量，因此能同時(shí)快速測(cè)定多個(gè)水樣

說法1：

實(shí)驗(yàn)原理：硫酸溶解于水為劇烈的放熱反應(yīng)。如在10ml水中加入14.9ml濃H2SO4，此時(shí)溶液的溶解熱為：H°sn=41.91kJ/kmolH2SO4；

稀釋熱總計(jì)為：Q=41.91×14.9×1.84/98=11.65kj

若忽略熱損失，溶液溫升△t為：△t=Q/mcp=11.65/[（14.79×1.84+10.0×1.0）×10-3×2.09]=149.7℃

若室溫20℃，則溶液最終溫度可達(dá)169.7℃，在此溫度及強(qiáng)酸性條件下，硫酸溶解于水的稀釋熱足夠提供氧化消解反應(yīng)所需的熱量，故無需外加熱量。

測(cè)定主要因素有：原始水樣COD及取樣量、K2Cr2O7用量、H2SO4加入量及HgSO4用量。為確定最佳試驗(yàn)條件，采用正交法，因素水平如表：

試驗(yàn)因素 

說法2：從混合液溫度和氧化劑條件電極電勢(shì)兩方面計(jì)算得到最佳的硫酸與水樣的體積比為1.34。

在無外加熱COD快速測(cè)定中，體系酸度是關(guān)鍵因素，它既決定了反應(yīng)溫度，又決定了氧化劑的氧化能力。因此，為了使廢水有機(jī)物氧化快速、完全，必須確定最佳的加酸量，在此硫酸濃度下，水樣可以達(dá)到的溫度最高，氧化劑的條件電電勢(shì)最高。當(dāng)濃硫酸與水樣體積之比Cv為1.34時(shí)，混合后溶液的終溫最高，理論最高溫度為165.2℃；此后再提高酸度，溶液終溫將下降。當(dāng)此比值為1.0時(shí)，即投加的濃硫酸體積與水樣體積相等（同標(biāo)準(zhǔn)法酸度）時(shí)，溶液終溫為161.9℃；在Cv為1～2的范圍內(nèi)，溶液終溫都在160℃以上。

四、微波密封消解快速測(cè)定儀

采用硫酸和重鉻酸鉀消解體系，水樣經(jīng)微波爐加熱消解后，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨進(jìn)行滴定，計(jì)算出COD值。

1）主要儀器與試劑

①微波消解爐、聚四氟乙稀消解罐；

②含Hg2+消解液：稱取經(jīng)120℃烘干2h的基準(zhǔn)或純重鉻酸鉀9.806g，溶于600mL水中，再加入硫酸汞25.0g，邊攪拌邊加入濃硫酸250mL，冷卻后，移入1000mL容量瓶中，并稀釋至刻度搖勻，該溶液重鉻酸鉀濃度為0.2000mol/L。適用于氯離子濃度大于100mg/L水樣，最高可絡(luò)合2000mg/L氯離子濃度，水樣中氯離子濃度過高可適當(dāng)稀釋。

③無Hg2+消解液：除了不用加入硫酸汞外，其他同②配制方法。適用于測(cè)定氯離子濃度小于100mg/L的水樣。

④試亞鐵靈指示劑、硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液、硫酸—硫酸銀催化劑、硫酸汞。

2）實(shí)驗(yàn)方法 

①用直吹式移液管取水樣5.00mL于消解罐中，準(zhǔn)確加入5.00mL消解液和5.0mL催化劑，搖勻。在分析含Cl-水樣時(shí)，罐內(nèi)加入水樣和含Hg2+消解液后，及時(shí)搖勻（約1min）使Cl-與Hg2+充分反應(yīng)后，再加催化劑。

②旋緊密封蓋，將罐均勻置放入消解爐玻璃盤上，離轉(zhuǎn)盤邊沿約2cm圓周上單圈排好。

③樣品消解時(shí)間取決于轉(zhuǎn)盤上放置的消解罐數(shù)目。

3）該方法的優(yōu)缺點(diǎn)比較

①該方法僅需水樣、消解液、催化劑各5.00mL，試劑用量減少，消解時(shí)間由2h縮短到幾min，不僅節(jié)省分析費(fèi)用，且大大提高了工作效率，操作亦簡(jiǎn)便安全。

②精密度：樣品1、2測(cè)定結(jié)果，相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差分別為和0.58%～1.50%，遠(yuǎn)小于標(biāo)準(zhǔn)法規(guī)定的≤4.3%。

③準(zhǔn)確度：某對(duì)標(biāo)樣進(jìn)行測(cè)定，五個(gè)平行標(biāo)樣相對(duì)誤差為1.14%，測(cè)試合格。

五、化學(xué)耗氧量快速測(cè)定儀等等

化學(xué)耗氧量測(cè)定儀回流裝置，34#標(biāo)準(zhǔn)磨口150ml錐形瓶，120mm球形冷凝管0.05/6mol/L重鉻酸鉀溶液硫酸———硫酸銀溶液（6g/500ml）20%硫酸鐵溶液。

庫倉法原理：水樣以重鉻酸鉀為氧化劑，在10.2mol/L硫酸介質(zhì)中回流氧化后，過量的重鉻酸鉀用電解產(chǎn)生的亞鐵離子作為庫倉滴定劑進(jìn)行庫倉滴定，根據(jù)電解產(chǎn)生亞鐵離子所消耗的電量，按照法拉第定律直接計(jì)算COD值。

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